เฉลยข้อสอบ
1. ตอบข้อ 1.
วิธีทำ มวลสารทั้งหมด = 125 กรัม , มวล C = 48 กรัม , มวล
= 6 กรัม
ดังนั้น มวลออกซิเจน O = 125 – 48 – 6 = 71
อัตราส่วน C : H : Cl = 48 : 6 : 71 โดยมวล
= 1428 : 16 : 3751.5 โดยอะตอม
= 4 : 6 : 2
C : H : Cl = 2 : 3 : 1
สูตรเอมพิริคัล คือ C2H3Cl
2. ตอบข้อ
1.
วิธีทำ จากโจทย์ เราทราบธาตุองค์ประกอบ , น้ำหนักของธาตุแต่ละชนิด
เนื่องจาก มวลอะตอมของ N = 14.00 , มวลอะตอมของ O = 16.00
อัตราส่วน N : O
วิธีทำ จากโจทย์ เราทราบธาตุองค์ประกอบ , น้ำหนักของธาตุแต่ละชนิด
เนื่องจาก มวลอะตอมของ N = 14.00 , มวลอะตอมของ O = 16.00
อัตราส่วน N : O
2.34 : 5.34
0.167 : 0.334
นำเลขตัวน้อยหารตลอด 0.167 : 0.334
1.00 : 2.00
0.167 : 0.334
นำเลขตัวน้อยหารตลอด 0.167 : 0.334
1.00 : 2.00
สูตรเอมพิริคัลของแก๊สนี้ คือ NO 2
3.ตอบข้อ 3.
วิธีทำ สมมติว่า มีสารทั้งหมด 100 กรัม
เนื่องจาก มวลอะตอมของ P = 31.00 , มวลอะตอมของ O = 16.00
อัตราส่วน P : O
43.70 : 56.30
1.41 : 3.52
นำเลขตัวน้อยหารตลอด = 1.41 : 3.52
1.00 : 2.50
คูณด้วย 2 = 2.00 : 5.0
สูตรเอมพิริคัลของแก๊สนี้ คือ P 2 O 5
วิธีทำ สมมติว่า มีสารทั้งหมด 100 กรัม
เนื่องจาก มวลอะตอมของ P = 31.00 , มวลอะตอมของ O = 16.00
อัตราส่วน P : O
43.70 : 56.30
1.41 : 3.52
นำเลขตัวน้อยหารตลอด = 1.41 : 3.52
1.00 : 2.50
คูณด้วย 2 = 2.00 : 5.0
สูตรเอมพิริคัลของแก๊สนี้ คือ P 2 O 5
4. ตอบข้อ 2.
วิธีทำ สมมุติสารประกอบนี้มีคาร์บอน 27 อะตอม
ดังนั้นเฉพาะมวลคาร์บอน = 27 x 12 = 324
จาก ร้อยละของคาร์บอน = มวลโมเลกุล
มวลคาร์บอน x 100
80.5 = m 324 x 100
m = 402.5
5.ตอบข้อ 1.
วิธีทำ มวลโมเลกุล CuSO4 . 5H2O = 63.5 + 32 + 4(16) + 5[2(1) + 16]
= 249.5
จะได้มวล O =
มวล O x 100
= 144
x 100
= 57.72
6.ตอบข้อ 2.
วิธีทำ สมมติ X มีมวลอะตอม = A
ดังนั้น X2CO3 .
10H2O มีมวลโมเลกุล = 2A + 12 + 48 + 180
= 2A +
240
และ
ในโมเลกุลจะมีน้ำอยู่ =
10H2O = 10 (18) = 180
ทีนี้โจทย์บอก X2CO3 .
10H2O มี H2O =
60%
จาก ร้อยละของน้ำ =
มวลน้ำ x 100
60 = 180 x
100
A = 30
นั่นคือ X มีมวลอะตอม = 30
7.ตอบข้อ 4.
วิธีทำ เนื่องจาก H 2 O 2 1 โมล ประกอบด้วย H 2 2โมลโมเลกุล และ O 2 โมลโมเลกุล
วิธีทำ เนื่องจาก H 2 O 2 1 โมล ประกอบด้วย H 2 2โมลโมเลกุล และ O 2 โมลโมเลกุล
ร้อยละองค์ประกอบของ
H
= มวลอะตอมของ
H x 1 00
= 2 x 1.00 x 100
=
5.88 %
ร้อยละองค์ประกอบของ
O = มวลอะตอมของ O x 1 00
=
2 x
16.00 x 100
= 94.11 %
8.ตอบข้อ 3.
วิธีทำ มวลโมเลกุลของ H 3 PO 4 = [ 3 x มวลอะตอมของ H ] + [ 1 x มวลอะตอม
ของ P ] + [ 4 x มวลอะตอมของ O ]
= [ 3 x 1.00 ] + [ 1 x 30.97 ]+[ 4 x 16.00 ]
= 97.97
ร้อยละโดยมวลของ H = มวลอะตอมของ H x 1 00
วิธีทำ มวลโมเลกุลของ H 3 PO 4 = [ 3 x มวลอะตอมของ H ] + [ 1 x มวลอะตอม
ของ P ] + [ 4 x มวลอะตอมของ O ]
= [ 3 x 1.00 ] + [ 1 x 30.97 ]+[ 4 x 16.00 ]
= 97.97
ร้อยละโดยมวลของ H = มวลอะตอมของ H x 1 00
= 3 x 1.00 x 100
= 3.08 %
ร้อยละโดยมวลของ P = มวลอะตอมของ P x 100
= 1 x 30.97 x 100
=
31.61 %
ร้อยละโดยมวลของ O = มวลอะตอมของ
O x 100
= 4 x 16.00 x 100
=
65.31 %
9.ตอบข้อ
4.
วิธีทำ สมมติว่า มีสารทั้งหมด 100 กรัม
เนื่องจาก มวลอะตอมของ C = 12.00 , มวลอะตอมของ H = 1.00 ,
มวลอะตอมของ Cl = 35.50
อัตราส่วน C : H : Cl
18.23 : 2.11 : 80.76
1.52 : 2.11 : 2.27
นำเลขตัวน้อยหารตลอด 1.52 : 2.11 : 2.27
1.00 : 1.40 : 1.50
คูณด้วย 2 2 .00 : 3.00 : 3.00
สูตรเอมพิริคัลของแก๊สนี้ คือ C 2 H 3 Cl 3
จะได้ มวลสูตรเอมพิริคัลของ C 2 H 3 Cl 3 = 133.50
มวลอะตอมของ Cl = 35.50
อัตราส่วน C : H : Cl
18.23 : 2.11 : 80.76
1.52 : 2.11 : 2.27
นำเลขตัวน้อยหารตลอด 1.52 : 2.11 : 2.27
1.00 : 1.40 : 1.50
คูณด้วย 2 2 .00 : 3.00 : 3.00
สูตรเอมพิริคัลของแก๊สนี้ คือ C 2 H 3 Cl 3
จะได้ มวลสูตรเอมพิริคัลของ C 2 H 3 Cl 3 = 133.50
จาก มวลโมเลกุล = ( มวลของสูตรเอมพิริคัล ) x
n
135.00 = ( 133.50 ) x n
n = 1
สูตรโมเลกุลของแก๊สนี้ คือ C 2 H 3 Cl3
135.00 = ( 133.50 ) x n
n = 1
สูตรโมเลกุลของแก๊สนี้ คือ C 2 H 3 Cl3
10.ตอบ ข้อ 1.
วิธีทำ ตอน 1 อัตราส่วนโดยมวล C : H : S = 6 : 1 : 8
อัตราส่วนโดยอะตอม
C : H : S = 6 : 1
: 8
= 0.5 : 1 : 0.25
อัตราส่วนโดยอะตอม C : H : S = 2 : 4 : 1
ดังนั้น สูตรอย่างง่าย = C2H4S
ต่อไป (มวลจากสูตรอย่างง่าย) n =
มวลโมเลกุล
(C2H4S)n =
180
60 n = 180
n = 3
แสดงว่าสูตรโมเลกุล = (C2H4S)n = (C2H4S)3 = C6H12S3
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น